聚合铁是一种由铁盐预制的中间水解产物，属于水溶性无机高分子物质，溶于水后产生大量的高电荷聚合阳离子，如Ｆｅ₂(ＯＨ)³⁺₃、Ｆｅ₂(ＯＨ)⁴⁺₂、Ｆｅ₃(ＯＨ)⁵⁺₄等羟基桥联形成的各级多核络合铁离子。因此具有很强的中和悬浮颗粒上的电荷能力，使之脱稳并生成较大颗粒的絮凝体，同时也因其具有很大的比表面积和很强的吸附能力，对污水中乳化油有良好的破乳效果，对重金属、臭味和色素也有较强的吸附能力，使用时显示出其独特的优越性，因此它的应用广泛。

　　铁系高分子絮凝剂开发最早的国家是日本，1976年日本就有专利申请。到了80年代，日本的古河矿业公司和日铁矿业公司分别建起了年产万吨的工业生产装置。此后相继有前苏联、美国、德国等许多国家申请了专利。国内开发铁系高分子絮凝剂最早的是化工部天津化工研究院。他们开发了聚合硫酸铁(ＰＦＳ)，以后又有沈阳化工学院、上海冶金设计研究院、冶金环保研究所等也开发成功了铁系高分子絮凝剂。现就聚合铁盐的合成方法进行概述。

　　1 单组分型铁系高分子絮凝剂的合成方法

　　1.1 聚合硫酸铁(ＰＦＳ)的合成方法

　　聚合硫酸铁又称碱式硫酸铁，它是一种高效新型水处理剂，广泛用于饮用水、工业废水、城市污水的处理。聚铁与传统的三氯化铁、硫酸铁等净水剂相比，有以下优点：

　　（1）具有优良的凝聚性能，絮凝体形成速度快，密集器质量大，沉降速度快，尤其对低温低浊水有优良的处理效果。

　　（2）适用水体ｐＨ范围广。

　　（3）具有较强的去除水中ＢＯＤ、ＣＯＤ及重金属离子的能力，并有脱色、脱臭、脱水、脱油等功效，残留的铁离子少。

　　（4）使用时，腐蚀小。

　　其制备方法很多，按其原料来源大致可分为以下几种：

　　1.1.1 利用钛白粉生产中的副产物生产ＰＦＳ

　　在用硫酸法生产钛白粉(ＴｉＯ₂)的过程中有副产物FeSO₄生成。将酸性溶液中的FeSO₄，在ＮＯ催化下，用空气氧化成三价铁离子，然后与NaOH中和，调整碱化度，使其发生聚合反应，可得到盐基度为65.85%的ＰＦＳ，其反应式为：

　　2FeSO₄+NO₂+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+NO+H₂O

　　2NO+O₂=2NO₂

　　m Fe₂(SO4)₃+mn(OH)=[Fe₂(OH)₂(SO4)_3-n/2]_m 其中n＜2，m≥10

　　1.1.2 以工业硫酸废液为原料生产ＰＦＳ

　　以工业硫酸废液为原料，亚硝酸钠为催化剂，按硫酸：硫酸亚铁为(0.3～0.5)∶1的原料配比，在密闭的容器中，通入纯氧(氧压0.15～0.3ＭＰａ)，于55～90℃条件下反应1.5～2.0ｈ，即制得了ＰＦＳ。该过程采用纯氧，大大降低了亚硝酸钠的用量，缩短了反应时间。其反应式为：

　　2FeSO₄+ H₂SO₄+ O₂₌ Fe₂(SO₄)₃+2OH

　　mFe₂(SO₄)₃+mn(OH) =[Fe₂(OH)₂(SO4)_3-n/2]_m 其中n＜2，m≥10

　　1.1.3 以磁铁矿、菱铁矿为原料生产ＰＦＳ

　　将磁铁矿粉碎成一定粒度的粉末，按磁铁矿粉：硫酸为1∶4的比例，加水搅拌反应24ｈ，在100～103℃聚合1.5～2.5ｈ，制得液体的ＰＦＳ。在此液体ＰＦＳ中，加入0.5%～0.8%(ｍ/ｍ)的氯酸钾作为氧化剂进行反应0.5～1ｈ，然后在120℃浓缩，可得到固体的ＰＦＳ产品。

　　以菱铁矿生产ＰＦＳ时，首先将菱铁矿粉碎成3～7ｃｍ的块状，然后加入水∶硫酸∶硝酸配比为100∶15∶3的混酸，反应温度为18～40℃，反应48ｈ，就可得到ＰＦＳ。

　　1.1.4 由Ｆｅ³⁺化合物直接生产ＰＦＳ

　　以Ｆｅ₂Ｏ₃为原料，使Ｆｅ₂Ｏ₃和稀硫酸(浓度>20%)在90～120℃，压力<0.3ＭＰａ下反应1～5ｈ就制得ＰＦＳ；或使Ｆｅ₃Ｏ₄与40%Ｈ₂ＳＯ₄加热就会合成出[Fe₂(OH)₂(SO4)_3-n/2]_m，其盐基度由Ｈ₂ＳＯ₄的用量控制。

　　1.1.5 直接以硫酸亚铁为原料生产ＰＦＳ

　　以FeSO₄为原料，亚硝酸钠为催化剂，在反应温度为20～70℃、压力为490.3ＭＰａ的条件下，直接合成ＰＦＳ。但此法的亚硝酸钠消耗量大，反应中有ＮＯ₂毒气放出，并且氧化时间长达17ｈ。后来有人对催化剂进行了改进，以H₂O₂为氧化剂，按FeSO₄：H₂O₂为(18～20)∶1配成氧化液，使氧化时间缩短为6～12ｈ。

　　1.2 聚合氯化铁(ＰＦＣ)的生产方法

　　在三氯化铁溶液中逐滴加入ＮａＯＨ溶液，控制碱化度在11%左右，可制得较纯净的聚合氯化铁。工业上采用盐酸处理废钢渣，浸出液在ＨＮＯ₃作催化剂的条件下，通氧气氧化，控制碱化度在11%左右，可制得聚合氯化铁。

　　另外，一种简便的方法就是在70℃处理Ｆｅ Ｃｌ₃

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